電負是什麼意思

在化學中，電負性（Electronegativity）是一個描述原子吸引電子對的能力的物理量。這個概念是由保羅·哈爾蒙德（Pauling）在1932年提出的，他定義電負性為元素的原子在化合物中吸引電子對的傾向。電負性通常用一個數字來表示，範圍從0到4，其中4表示最強的電負性。

電負性可以用來預測化合物的性質，例如化合物的導電性、反應性、化學鍵的類型以及分子中電子的分佈。電負性差異較大的元素之間形成的化學鍵通常是非導電的，而電負性差異較小的元素之間形成的化學鍵則通常是導電的。

電負性也可以用來預測分子中電子的分佈。例如，如果一個分子中兩個原子之間的電負性差異較大，那麼這個分子中的電子對就會偏向電負性較大的原子。這會導致分子中電負性較大的原子帶有負電荷，而電負性較小的原子帶有正電荷。這種效應稱為電荷偏移（Charge Dipole），它會影響分子的性質，例如分子的導電性、反應性和分子間的相互作用力。