極性鍵意思

極性鍵（Polar bond）是指在共價鍵中，兩個成鍵原子對鍵合電子對的吸引力不同，導致電子雲在空間中的分佈不均勻，形成了電子的偏移，進而產生電荷中心的不對稱分布。這種不對稱性會導致分子內部出現電荷分布的不均勻，從而使得分子具有一定的極性。

當兩個成鍵原子對鍵合電子對的吸引力相等時，電子雲在空間中的分佈是對稱的，這種共價鍵稱為非極性鍵。例如，在氧氣分子（O2）中，兩個氧原子之間的鍵就是非極性鍵。

極性鍵的強度取決於成鍵原子對鍵合電子對吸引力的差異。這種吸引力差異通常與原子的電負性有關，電負性越大的原子，對鍵合電子對的吸引力越大。當兩個成鍵原子的電負性差異較大時，形成的共價鍵通常為極性鍵。例如，在水中，氫原子和氧原子之間的鍵就是極性鍵，因為氧原子的電負性遠大於氫原子的電負性。