活化能是什麼意思

活化能（Activation Energy）是化學反應中一個重要的概念，它指的是化學反應能夠發生所需的最低能量。在一個化學反應中，分子需要克服勢能障礙才能轉化為產物，這個勢能障礙就是活化能。活化能的大小決定了化學反應的難易程度，活化能越大，反應越難進行。

舉個例子來說，燃燒反應需要氧氣和燃料分子之間的化學反應來產生熱量和光。這個反應的活化能相對較高，因此需要一個點火源（如火柴或火花）來提供初始能量，使反應能夠開始。一旦反應開始，產生的熱量可以維持反應繼續進行。

活化能也可以通過溫度的升高來降低，因為溫度升高可以提供更多的能量給分子，使得更多的分子能夠達到活化能所需的能量水平，從而增加反應速率。這就是為什麼溫度升高會使化學反應加速的原因。