正格和外格是什麼意思

正格（Formal Charge）和外格（Electronegativity）是化學中描述原子之間相互作用的兩個概念。

1. 正格（Formal Charge）： 正格是化學計算中用來評估一個原子在分子或離子中得失電子數量的指標。它有助於解釋化學鍵的形成和分子的穩定性。正格的計算公式如下：

FC = [ valence electrons - nonbonding electrons - (number of bonding electrons / 2) ]

其中，valence electrons是原子的價電子數，nonbonding electrons是非化學鍵結合的原子的孤對電子數，bonding electrons是與該原子相連的其他原子共享的電子數。

正格的值可以是正數、負數或零。一個分子的穩定結構通常是其各原子正格值總和最小的狀態。

2. 外格（Electronegativity）： 外格是化學元素的一個特性，用來描述原子吸引電子對的能力。元素的外格越高，它吸引電子對的能力就越強。外格通常用來預測化學鍵的極性和分子的性質，如熔點、沸點和反應性。

外格的值通常在0（最不吸引電子）到4（最吸引電子）之間，不同的化學家和文獻可能會使用不同的標度。Pauling外格是常見的一種標度，由美國化學家Linus Pauling提出。

正格和外格是化學中重要的概念，它們有助於解釋分子結構、化學反應和物質性質。